yanma denklemi

Motor depollüsyonuna uygulanan bir hidrokarbonun tam yanması için yanma denkleminin incelenmesi.

Daha fazla: forum yanma durumunda

Biz alkan tam yanma jenerik formülü başlamak:

CnH(2n+2) + (3n+1)/2*(O2+3.76N2) –> nCO2 + (n+1)H2O+(3n+1)/2*3.76N2

1) Komple yanma denkleminin hacim çalışması:

CNPT'deki egzoz gazları göz önüne alındığında.
1 25 köstebek gaz = L
Bir mol yakıt CnH'nin yanması nedeni (2n + 2)

Önceki denklem bize kaçış verir:
25n L CO2
25 (n + 1) -L H2O
25 (3n 1 +) / 2 3.76 * L N2

25n 25 + (n + 1) + 25 (3n 1 +) / * 2 3.76 25 = (7.64n 2.88 +) = N + 191 72 L gaz toplam.

Not: n = 0 için 72 L, H2 molüne ve saf Hidrojenin yanmasından kaynaklanan 1.88 N2 molüne karşılık gelir.

Belirli bir alkan öylesine sırasıyla var:

25n / (191n 72 +) CO2% 'si
25 (n + 1) / (191n 72 +) H2O% 'si
(25(3n+1)/2*3.76)/(191n+72) % de N2

25 tarafından bir bölümü formülleri basitleştirmek.

Bu, tam yanma (CO veya partikül oluşumu yok) ve ideal (Nox oluşumu yok) için geçerlidir

Ayrıca Oku: Download: bir araba taşımak için yararlı enerji ve güç, hesaplamalar, analizler ve denklemler

2) Tam yanma denkleminin toplu çalışması:

Tam denklemin kütle reddetmelerini inceleyelim.

[CO2]=12+2*16=44 g/mol
[H2O] = 2 1 * + = 16 18 g / mol
[N2] = 2 14 * = 28g / mol

N2 üzerindeki hesaplama, ideal bir yanma durumunda (Nox'un yaratılmaması) işe yaramaz, çünkü bu eleman müdahale etmez, inert bir gazdır.

Bu nedenle, ilgili kitleler olacaktır:
CO2 için iyi: 44n
H2O için: 18 (n + 1)

Benzine uygulama (saf oktan). n = 8
[C8H18] = 8 12 * + = 18 1 114 * g / mol.
Tüketilen oktan molü başına salınan CO2 kütlesi: 44 * 8 = 352 g.
Tüketilen oktan molü başına salınan H2O kütlesi: 18 (8 + 1) = 162 g.
Yakıt tüketiminin CO2 emisyonuna oranı 352/114 = 3.09

Ayrıca Oku: Balıkçılık kaynakları

Hacim birimi yakıttan bahsederken daha yaygın olduğundan, bu oranın tüketilen litre benzin başına gram CO2 cinsinden geçirilmesi tercih edilir.

Benzinin yoğunluğunun 0.74 kg / l olduğunu ve 1 gram yanmış benzinin 3.09 gram CO2 saldığını bilerek gelir: 0.74 * 3.09 = yanan litre başına 2.28 kg CO2.

Bu 2.28 kg, tüketilen litre benzin başına 2280/44 * 25 = 1295 L CO2 hacmine sahiptir.

Benzer şekilde H2O için: Yakıt tüketiminin CO2 emisyonuna oranı 162/114 = 1.42'dir
dolayısıyla: yakılan litre yakıt başına 0.74 * 1.42 = 1.05 kg H2O.

Sonuç

1 L benzin tüketen bir araç bu nedenle bir kilodan fazla su ve 2.3 kg CO2 çıkaracaktır.

Su oldukça hızlı bir şekilde doğrudan veya bir bulut şeklinde yoğunlaşacak ve oldukça hızlı bir şekilde sıvı halde geri dönecektir (çünkü su buharının çok iyi bir sera gazı olduğunu, çok daha "güçlü" olduğunu unutmamalıyız. CO2), yaklaşık 2 yıllık bir ömrü olan CO100 ile durum böyle değildir.

Ayrıca Oku: Elmaslar bir hidrolik pres karşı sonsuza kadar ... ve?

Diğer yakıtlar için, n'yi kullanılan yakıtla değiştirmeniz yeterlidir. Örneğin dizel, n'si 12 ile 22 arasında değişen alkanlardan oluşur. Belirli bir yakıtın sağladığı enerjiye kıyasla CO2 emisyonlarını hesaplamak da ilginç olacaktır. Bu başka bir sayfanın konusu olabilir.

Her neyse, bir makale eksik yanma (CO oluşturma) ve ideal olmayan (Nox oluşturma) çalışmasını takip edecektir.

YORUM BIRAKIN

E-posta adresiniz gösterilmeyecektir. Doldurulması zorunlu alanlar * ile işaretlenmiştir *