Ile de France silah sürücüleri?

Diğerleri bu konuda benden daha iyi konuşacaklar, ancak önerilen amaç tüketimden kazanmak değil, Pantone gibi yakıtın daha iyi yanmasını teşvik etmektir.
Çok yüksek basınçların, çok noktalı, tabakalı enjeksiyonun, vb. En son teknolojileriyle ... bahsedilen iki tekniğin ilgilerini biraz kaybettiği, ancak eski modeller için geçerli kaldığı doğrudur.

Janic yazdı:önerilen amaç tüketimden tasarruf etmek değil, daha iyi yakıt yanmasını teşvik etmektir

Başka bir deyişle, asıl mesele toplumu desteklemektir;)

Exnihiloest yazdı:

izentrop yazdı:... Nasıl yarım gaz yaparsın?
...

Reaksiyonların molar oranlarının katsayılarını moleküllerin kendileriyle karıştırmayın.
Moda değiştiyse ve bugün bunun yerine "H2O → H2 + 2/2 O2" yerine "2H2O → 1H2 + O2" yazarsak, bu sadece bir formalite meselesi.
Onlarca yıldır kullanılan ve aynı anlama gelen H2O → H2 + 1/2 O2 formülasyonu hala mükemmel bir şekilde kabul edilmektedir.

Tam olarak böyle değil ...

Bize burada söylersiniz:

Exnihiloest yazdı:"Hiçbir sistem dengede olmamıştır"

Tabii ki bu doğru değil ve nedenini söyleyeceğim.

Eğer oksijen yoksa (en başta sana söyledim ... oksijen) iyi çalışırsa bu işe yarardı.

Neden O diyoruz2 (dioksijen), bu biçimcilik meselesi değil, çünkü O1 (oksijen) "mevcut değil"(alıntılara dikkat edin) o tam olarak baş belasıdır"kararsız"VS"équilibre", o kadar dengesiz ki, hemen takılıyor veya tepki veriyor ya da ne istersen (" başka bir şeyle ") eline gelen her şeye ... Yani sorun o kadar da değil onu yazmak için biçimcilik değil, reaksiyonun NEREYE gideceği ve neye bağlı kalacağı (ön koşul faktörlerine bağlı olarak).

H davasını ele alırsanız2H + ve H + var ve O- molekülü reaksiyona sokacak olan bu kutupluluktur ... Çünkü iki H + orada arkadaş değiller, uzak dururlar ... Ve işte bu ....

Hiçbir sistemin dengede olmayacağını söyleme anlayışınıza geri dönmek için2 tam olarak (dioksijen) O'ya göre nispi dengededir (sürece)1 [...] tamamen kararsız oksijen. Dahası, potansiyel olarak dengede olan bir sistemin prensibi budur (aksi takdirde devam eden bir reaksiyon veya ne bildiğimi).

Henry Le Chatelier "Moderasyon Prensibi" nde yazdı:Dengede fizikokimyasal bir sistemde yapılan dışsal değişiklikler, yeni bir denge durumuna doğru bir evrime neden olduğunda, evrim, onu meydana getiren rahatsızlıklara karşı koyar ve etkiyi azaltır.
[Düzenle]: ekleme

Bu durumda, "iki" ye "iki" olarak çalışır ancak "bire" "bir" olmaz ...

Hum!

Yani doğru cevap, eğer elektronları ve kutupları eklerseniz, neden asla tek başına bir oksijen atomu olmayacağını anlarsınız:


Çeviri: (Her iki yarım = Her reaksiyonun 2 yarısı)

Izentrop'a sebep olan (son sonucu kadar), elinde tutan yarım gaz yoktur!

Bu yüzden 1/2 O2 terk edildi, çünkü tepkimenin verdiği şeye göre (yukarıdaki gibi) ve a ile ilgili değilyalancı formalizm".

Polarite ile asit-baz dengesini moleküler düzeyde (suyun ayrışması) görelim:



Fizik / kimya / biyokimyada ilk yıl oldu (öğretmen olarak Wikipedia yoktu).

Ve inanın bana Einstein'ın yetki alanında mükemmeldi!

QED.

(Ve bunun yanında olması daha iyidir, çünkü aksi takdirde var olmazdık ...)

Başka bir deyişle, asıl mesele toplumu desteklemektir;)

??