Suyun elektrik alanı ile moleküler ayrışması

NLC yazdı:Aslında tam olarak değil, bir voltaj katlayıcıdır.
220V'a bağlanan iyonlaştırıcılar vardır ve bu prensibi, bir dizi diyot / daire sayesinde voltajı birkaç bin volta çıkarmak için kullanır.

Örneğin bakınız http://members.aol.com/lyonelb/greinacher.html

Teşekkür ederim ! Bu prensibi bilmiyordum, o kadar basit ki harika, 40V'den 12Kv üretmenin bir yolunu arayan benim, bu harika

Capt_Maloche yazdı:Teşekkür ederim ! Bu prensibi bilmiyordum, o kadar basit ki harika, 40V'den 12Kv üretmenin bir yolunu arayan benim, bu harika

uh hayır, bu işe yaramaz

çünkü diyot eşiklerini unutmamak gerekir!

40kV yapmak için yüksek frekansa uyarlanmış bir transformatör kullanmak daha iyidir.

Ancak 40kV'nin kemer yapmaması için ÇOK iyi bir yalıtıma ihtiyacınız var!

Remundo yazdı:Selam Maloche,

Şüpheliyim ... Suda serbest elektron dolaşmaz. Akım, birkaç çözülmüş iyonun yer değiştirmesinden kaynaklanır ve su saf olduğunda, neredeyse hiç yoktur (H3O + 10 ^ -7 mol / L, aynı HO- gibi). Elektronlar, bir elektrolizin veya bir pilin deşarjının bir parçası olarak, moleküller tarafından anotta ve katotta yakalanır.

Atomları iyonlaştırmadan bir değerlik bağını kırmak var ... Ama buna homolitik kopma deniyor.
bkz:
http://www.uel.education.fr/consultatio ... l_c4_3.htm
Homolitik kırılmalar, çok sert termal ve / veya radyasyon koşullarından kaynaklanır: yanma veya ışıkla başlatılan kimyasal reaksiyonlarda olduğu gibi.
bu belgenin 2. bölümüne bakın:
https://www.econologie.info/share/partag ... ryIhE5.pdf

Peroksitler gibi bazı ürünler de radikal reaksiyonları (homolitik kırılma ile) destekler.

Elektrik alanlarıyla, iyonik kopmayı büyük ölçüde teşvik edersiniz, çünkü elektrik alanı en elektronegatif atomun (yani H2O'daki O) elektronik bulutu kendisine doğru çekmesine yardımcı olur, H + serbest bırakılır ve H2O + vermek için hemen H3O tarafından yakalanır.

Ama bence ortalama olarak hiç gaz vermiyor (HO-, H3O +)solvatlar ve akımı tüketir.

İşte araştırmanıza yol gösterebilecek bazı fikirler.

Teşekkür ederim arkadaşım

çok kullanışlı ve açıkçası karmaşık tüm bunlar

ne not ediyorum

4.3.a-2 Kovalent bir bağın heterolitik kopması.

Kovalent bağın iki elektronu daha elektronegatif atomda kalır ve iki iyona yol açar.

AB'den A- + B + 'ya

Bu tür bir kopma, gaz fazında nadirdir, önemli miktarda enerji gerektirir.
Bununla birlikte, elektrik deşarjlarının veya iyonlaştırıcı radyasyonun (X ışınları, partiküller a veya b) etkisi altında meydana gelebilir. Çözeltide çok daha yaygındır (su veya diğer iyonlaştırıcı çözücüler SO2, HN3)

iyonlaştırıcı radyasyona geri dönüyoruz ve ayrıca elektrik deşarjlarından da bahsediyoruz

temelde elektrik arkı iyonlaştırıcı deşarjdır,
elektrik alanlarını, elektrik boşalmasını ve radyasyonu birleştiriyoruz

UV molekülü de kırıyor gibi görünüyor, sterilizasyon için kullanılıyor

iyi, işte biraz TP gelmek

Remundo yazdı:Aslında size yardımcı olmak için ...

Evet, çoğunlukla ....... su içerim

Dahası, doğanın iyi yapıldığından ve kovalent kopma için gerekli enerjinin tam olarak rekombinasyonla yenilenmesi gerektiğinden şüpheleniyorum ...

boşluğun bununla bir ilgisi olmadığı sürece: https://www.econologie.com/forums/energie-du ... t6213.html

Remundo yazdı: itibaren https://www.econologie.com/forums/palamares- ... 83-90.html

Capt_Maloche yazdı:Evet, yağda yaparım

Burada, 2 dakikan varsa Bir elektroliz için su kütlesi ile H2 + O2 arasındaki hacimsel üretim oranını bana bulamaz mısınız? Artık nereye koyduğumu bilmiyorum

bu yüzden bana mendeleiev resmini nasıl kullandığımızı hatırlatacaksın

Suyun yoğunluğu 1000 kg / m3'tür
1 mol suyun kütlesi 18 g / mol'dür
H2 ve O2, bir mol O2 için 2 mol H2 ile gaz halinde oluşur.

Bu gazların her biri, PV = n RT yasasını takip eder:
R = 8.314 J / K / mol, Kelvin cinsinden T, bir hacimdeki n mol sayısı V

H2, O2 ürünlerinin oluşum hızı elektroliz akımına bağlıdır (Faraday yasası + suyun elektrolizi).

Git Maloche, bir çaba ... Ve bu su yoğunlaştırıcı?

Şu kaynaktan gelen yanıttan sonra düzeltme Com p
Pfff Öyleyse 1L (1 ° C'de 20kg) su alalım

1mole H2O, XXUMXmole H1 + 2 / 1mole O2 verir

H2O 18g / mol mol kütlesi
H 1.008g / mol ve H2 2.016 g / mol mol kütlesi
mol kütlesi O 16g / mol ve O2 32g / mol

1000g su 1000/18 = 55,555 mol H2O verir
kırılmak
55.555 x 1 = 55.555 mol H2 veya 55.555x2g = 111.111g H2
et
55.555 x 1/2 = 27.777 Mol O2 veya 27.777x32g = 888.888g O2

Sırada ne var?
PV = n RT dolayısıyla V = nRT / P

p basınçtır (paskal olarak);
V gazın işgal ettiği hacimdir (metreküp cinsinden);
n mol cinsinden madde miktarıdır
N parçacık sayısıdır
R ideal gazların evrensel sabitidir
R = 8,314 JK-472 mol-1
aslında R = NA · kB var, burada NA Avogadro numarası (6,022 × 1023) ve kB Boltzmann sabiti (1,38 × 10-23);
T mutlak sıcaklıktır (kelvin cinsinden).

Tamam o zaman
V H2 = 55.555x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 = 325 m1.3356 (3L ne)

ve kontrol etmek

V O2 = 27.777 x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 = 325m0.668 (3 L ne)


Ayrıca şunu da biliyorum: 2 ° C'de H0,08988 = 3 kg.m-2 ve O1,43.10 Rho = 3-3 g.cm-20 ve http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/oxygene.htm

Hidrojen için:
PCS'nin değeri: 12,745 106 J / m3 veya 286 kJ / mol
Ve PCI değerinde: 10,8 106 J / m3 veya 242 kJ / mol

2 W verimli veya 2200 L / s ile yaklaşık 0.5 saat üretim
Elektroliz etkinliğini ölçmek için ilginç

kaynak: http://uuu.enseirb.fr/~dondon/devdurabl ... stible.htm
3.3 Bir su molekülünün ayrışmasının yuvarlak enerji dengesi:

H2O -> → H2 + ½ O2

H2O su molekülü 2 OH bağından oluşur ve her bağ bir mol su için 460 x 2.2.4 = 2 kJ'yi temsil eden 460 kJ'lik bir molar enerjiye sahiptir (bkz. Tablo § 920).

Bir mol su için su moleküllerinin OH bağlarının kırılması, 920 kJ / mol (denklemin sol tarafı) tedarikini gerektirir. Bununla birlikte, hidrojen atomu H'nin H2'ye (gazlı hidrojen) rekombinasyonu, bilançoda bir öncekinden çıkarılan bir enerji üretir:

HH → H2 Bu yeniden kompozisyon 432 kJ / mol sağlar.

Aynı şekilde oksijen atomlarının yeniden birleştirilmesi için:

½ OO → ½ O2 Bu reaksiyon 494 x 247 kJ veya XNUMX kJ / mol bırakır.

Su ayrıştırma işlemi için tüketilen enerji nihayetinde:

920-432-247 = 241 kJ / mol

Bu nedenle, bir mol suyu parçalayarak (kayıpları hesaba katmadan) 2 g hidrojen üretimi, 241 kg hidrojen yapmak için 120.500 kJ veya 1 kJ tedarik gerektirir..