Rejenerasyon pil Kurşun HS: magnezyum sülfat

Öznenin yeniden başlatılması ...

Citro yazdı:ve "özel" pil kullanan Stop & Start modellerinden bahsetmiyorum ... "biraz" daha pahalı ...

"Biraz" evet ... işte AGM veya EFB pilleri hakkında bazı bilgiler https://www.econologie.com/forums/batterie-s ... 13708.html

Konu hakkında biraz araştırma yaptım ve görünüşe göre bu videoda daha da basit görünüyor.
https://www.youtube.com/watch?v=JP4UsgepVxY
https://www.youtube.com/watch?v=u-jyTRLZCO0

artık fişli bir pil yok, ancak genellikle her şeyi gizleyen ve gerçek fişler koyan bir plakayı yırtabiliriz ... basit fişler koymaktan kaçınmak için garip şekilli deliklerimiz olduğu kesin.

diğer sorun: sadece pili öldüren sülfat değildir: genellikle bir element kısa devre yapar, bu nedenle kendini ciddi şekilde sülfatlanmış bulur ... ve diğer element aşırı yüklü olduğu için elektrolitlerini kaybeder: israfa gerek yoktur magnezyum sülfat

elemanlar arasında artık erişilebilir bir bağlantı yoktur, ancak yine de asit yoğunluğunu kontrol edebilirsiniz: bir elemanın yoğunluğu diğerinden çok daha düşükse ve voltaj 11,7 v'a düşerse şarj etmeyi bıraktığımız için ölü bir eleman gibi kokuyor

Bu kış motosikletin aküsüne izin verdiğimi deneyeceğim.

raymon yazdı:Konu hakkında biraz araştırma yaptım ve görünüşe göre bu videoda daha da basit görünüyor.
https://www.youtube.com/watch?v=JP4UsgepVxY
https://www.youtube.com/watch?v=u-jyTRLZCO0

Ah, bu 2 video bu konunun ilk yazısına gönderildi ...

Ancak, hala bu yöntem hakkında önemli bir bilgi eksikliği: kullanılacak magnezyum sülfatın tam dozu nedir?

Şimdiye kadar bulduğum yorumlar ve bilgiler genellikle bu türden "pifometrik": Benimkinde 1 çorba kaşığı iyiydi, bir çay kaşığı diğerinde ... ama asla dozaj rapor edilmiyor pil kapasitesi veya asit hacmi ...

Ayrıca kimyasal reaksiyon hakkında daha fazla bilgi edinmek isterim ... bu kesinlikle kesin bir dozaj bulmaya izin verir!

magnezyum sülfat gerekli değildir: sadece asidi boşaltmak, suyla değiştirmek ve uzun süre şarj etmek mümkündür ... palete emdirilmiş her zaman yeterli miktarda asit vardır. elektrik ve asit seviyesi kükürt artar

Düşük asitli çalışma bataryaya çok düşük güç verir, ancak kükürt giderir ... yavaş yavaş iyileşirse ücretsiz olarak görmenizi sağlar

kükürt gideren elementlerde asit yoğunluğu artmalıdır ... bir element suyun yoğunluğunda kalırsa, kısa devre olması muhtemeldir.

bir eleman kısa devrede olduğunda, 13,8v'de düzenleyen otomatik bir şarj cihazı işe yaramaz ve aşırı derecede iyi olan 5 elemanı aşırı yükler ve kaynatır.

Bağlantılar gizli olmasına rağmen, plakalara fişlerle dokunmak için bir uçla eleman voltajını ölçebiliriz: aynı anda 2 plakaya dokunarak kısa devre yapmamaya dikkat edin: bu nedenle, çok ince bir uca ihtiyacınız var ucu hariç yalıtım

Bu .pdf dosyasını buldum: https://www.econologie.info/share/partag ... Zry6ge.pdf

Bu okur:

30 gramlık bir magnezyum sülfat dozu elektrolit içinde çözülür.

Saymak HA başına 1 gram magnezyum sülfat veya 1 gram / 10ml Elektrolit.

Bir tedarikçiden 1 kg başına magnezyum sülfat buldum: https://www.econologie.com/shop/sulfate- ... p-609.html

Önceki mesajımın .pdf dosyasına göre: 1 Ah için 1 g heptahidrat sülfat kullanmalısınız.

Bununla birlikte, kütlece, magnezyum sülfat heptahidrat, yaklaşık 1 g su için 4 g MgS1'tür. Bu nedenle kütlece% 50 "aktif ürün" vardır.

1 kg susuz sülfat bu nedenle 2000 Ah'ye kadar kükürdürebilir!

Gıda sınıfı magnezyum sülfat ise, diğer olası kullanımlar şunlardır: http://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfate_de_magn%C3%A9sium

Bir çözeltiden suyu kurutmak veya çıkarmak için de kullanılabilir: 1 MgS4 molekülü, heptahidrat (ayrıca kuru toz) formunu veren 7'ye kadar su molekülünü yakalar.

Kütle olarak bu verir:

a) bir mol MgS4 = 24 + 32 + 4 * 16 = 120 g
b) bir mol su H20 = 2 * 1 + 16 = 18 g

120 g susuz MgS4 bu nedenle 18 x 7 = 126 g su alacaktır.

Bu nedenle pariteyi düşünebiliriz: 1 g magnezyum sülfat 1 g su alacaktır.