Tartışmadan önce kontrol etmeniz için bunları ham bir kopya olarak size koyuyorum.
Elektronik ücretleri aktararak yazımı basitleştiriyorum:
Kod: seçmek
2H --> H2 + 437,6 kJ/mol
O --> 1/2 O2 + 248,4 kJ/molBu ilk 2 entalpi kontrol edilmelidir. Artık onları nerede bulduğumu bilmiyorum!
Kod: seçmek
H2 + 1/2 O2 --> H2O + 242,7 kJ/mol (celle là, tout le monde connait)Yani su elde etmek için atomlarla başlarsak, işte açığa çıkan entalpiler:
Kod: seçmek
2H + O --> H2 + 1/2 O2 (+ 437,6 + 248,4 kJ/mol) --> H2O (+ 242,7 kJ/mol)Atom elementlerinin bu "yanma" reaksiyonuyla açığa çıkan enerjinin toplamı: 437,6 +248,4 + 242,7 = 928,7 kJ / mol
Belli ki suda dopingi düşündüğünü biliyorsun.
Dolayısıyla, bir motorda (yanma ısısının etkisi altında)% 1 oranında 100 L su H ^ + ve O ^ 2'ye bölünür:
928,7 * 1000/18 = 51 kJ / L (çünkü suyun molar kütlesi = 600 g / L ve 18 L su = 1 g) ve bu fuel oil'den daha fazlasıdır! Yaklaşık 1000L su = 1L / fuel oiliz
Aynı muhakemeyi yaparsak ancak Dihidrojen H2'den başlayarak: 120 kJ / kg H000 (entalpiye göre 2)
1 L su = 2/18 * 1000 = 111,1 g H2 veya 120 * 000 = 0.111 kJ / L su.
Atomik elementlerden başladığımızdan çok daha az olduğunu görüyoruz!
Sonuç: Di-hidrojende% 1 oranında fraksiyonlanmış 100 L su, bu nedenle, atomik durumlardan 0.37 kat daha az olan 3.5 L akaryakıt eşdeğerini içerecektir.
Başka bir deyişle: atomik hidrojen, diatomik hidrojenden 3.5 kat daha enerjiktir.
Soru: Atomik durumlara bir motorda mı ulaşıyoruz? Bu nedenle belirli yüksek T ° 'de yükte ve tüketimdeki azalmanın (yüksek) motor yüküyle bağlantılı olduğu göz önüne alındığında muhtemeldir ... burada kesinlikle doping için mantıklı bir açıklama (bir tane daha) vardır suda.
Kısaca: doğrulamak için mantık ve izlenecek yol ...
