Sayfa 1 uzeri 3

Yanıcılık bir su + yağ

yayınlanan: 10/09/10, 07:35
yılından beri küreler
merhaba
Aşağıdaki deneyde eğlendim:
metal bir kaseye 10 ml su, 1 ml bulaşık deterjanı koydum, iyice karıştırdım, 10 cc yağ ekledim, iyice emülsifiye ettim.
bir lehimleme lambası ile kaynattım, emülsiyon bir pilot ışıkla tutuşturuldu, sonra sıvı bitene kadar kendini korudu.
kase boştu.
sürfaktanlarla emülsifiye edilen suyun, yağın tutuşması için yeterli sıcaklık korunurken, yağın yanması sırasında buharlaştığı varsayılabilir.

paralel olarak, aynı şartlar altında, daha uzun alev, daha sarı kırmızı, t çok siyah duman ve yanmış petrolün karakteristik kokusu ile tek başına petrolün yanmasına devam ettim.

emülsiyonun yakılması daha kısa, daha uzun, berrak sarı bir alev üretti

Hiçbir şey sonuçlandırmıyorum çünkü çok fazla parametre rasgele;
ancak bunun yeni bir şey olmadığını ve bu sürecin bilindiğini bilmek istedim.
ama seninle paylaşmak istediğim bir zevk

yayınlanan: 10/09/10, 17:17
yılından beri fil
Çok ilginç bir deneyim, küreler. Aslında, örneğin alevin üzerine küçük bir tencere koyarak biraz kalorimetre yapmak ilginç olurdu.

böylece:

tavada aynı miktarda su ile

test 1: X cc petrolün yanması: delta T °?

test 2: aynı miktarda yağ + su yanması: delta T °

Tabi ki, tavadaki yağ ve su miktarını, sıcaklık artışının önemli olacak şekilde, örneğin test 1'de, ölçüm hatalarında yer almamak için 15'ten 80 ° C'ye geçiş olacak şekilde ayarlamak gereklidir. .

Bir sonraki deney, 2 numaralı testi farklı su oranlarıyla tekrar etmektir.

yayınlanan: 10/09/10, 17:34
yılından beri dedeleco
Şaşırtıcı olmayan bir şekilde, çünkü yağın kalorifik değeri 38000KJ / litre civarındadır:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Pouvoir_calorifique
ve suyu 500 ° C'ye getirecek enerji 3000KJ / litreden çok daha düşüktür
http://en.wikipedia.org/wiki/Latent_heat
ve bu nedenle bütünü daha az şiddetle yakmak için hala enerji var.

% 50 alkol onu daha kötü yakar çünkü sadece 21000 KJ / litre yapar.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Pouvoir_calorifique

yayınlanan: 10/09/10, 21:35
yılından beri chatelot16
kalorimetre? alevin üzerine bir tencere koymak gerçekten kalorimetre değildir ...

tavanın ısısının ne kadarını ısıtacağını veya kaybolacağını nasıl anlarsınız?

ölçmeye bile değmez: Petrolün yanması, üretmesi gereken enerjiyi üretir, suyun buharlaşması, yanma enerjisi olduğu için buharlaşma enerjisinin sağladığı enerjiyi tüketir. Suyun buharlaşma enerjisinden çok daha fazla yanmaya devam edebilir

ancak bu sonuç ilginçtir: örneğin ahşapta, karışımınızdan daha az su içeren yeşil odun çok yanar: ahşabın nemi sadece biraz enerji tüketmez, yanmayı tamamen sabote eder ve yakıtın büyük bir kısmı yanmadan dumana dönüşür

bu nedenle yağınız, deterjan sayesinde su ile düzgün karışmış yanma kalitesine sahiptir.

Re: Su + yağ karışımının tutuşabilirliği

yayınlanan: 10/09/10, 22:46
yılından beri Capt_Maloche
küreler yazdı:merhaba
Aşağıdaki deneyde eğlendim:
metal bir kaseye 10 ml su, 1 ml bulaşık deterjanı koydum, iyice karıştırdım, 10 cc yağ ekledim, iyice emülsifiye ettim.
...
ama seninle paylaşmak istediğim bir zevk


Bonjour

haklısın bu tür bir manipülasyonu paylaşmak bir zevk :D

Küçük bir video veya en az bir veya iki fotoğraf çekmemiş olman çok kötü, tüm bunlardan biraz "neşeli" yoksun

ve neden su + deterjanı ml cinsinden ve yağı cc cinsinden ölçmelisiniz?
cc nedir? bir cm3 = 1ml; AH, görünüşe göre
dönüştürücüme göre, 1cc 1ml'ye eşit olacaktır (onaylanacak, bu birimin nereden geldiğini bilmiyorum ...)

yani temelde% 50 su +% 50 petrol karışımı yaptınız

bakın, Lampant Oil'in PCI değeri yaklaşık 40 KJ / Kg
Buharlaşmanın gizli ısısı 2550 KJ / kg + (4.18x80) = 334KJ / Kg olup 20'den 100 ° C'ye = 2884 KJ / Kg

yani teoride 40 / 000 = 2884'lik bir maksimum kütle oranı tamamen ortadan kalkabilir.

kısaca: 1 hacim su için 10 hacim yağ
ama ne ilgisi?


Su buharının yanmayı büyük ölçüde iyileştirmesine izin veren reaksiyonları biliyoruz.

bu prensipte farklı dozajları test etmek ilginç olurdu

işte ilginç bir TP, ölçümler, fotoğraflar ve videolar ile ilgilenmek ister misiniz?

yayınlanan: 10/09/10, 23:25
yılından beri Obamot
Kesinlikle Kaptan Maloche. Temel olarak bilinmesi gereken şey, eğer su buharının kalorifik bir katkısı varsa veya bir şekilde "sinerjik" bir katkı varsa, bu mu? Bilmek istediğim şey, bir Pantone motoru için hesaplanmış bir kazanç olup olmadığı ve hangi sırayla?

Evet Küreler, neden iki ölçü cetveli aldınız? Bu arada petrol türü, ama ne tür?

Karışım için oranlar daha ziyade aşağıdaki gibi görünüyor:

1 litre su = 1 kg
1l yağ = 0,8 kg

Öyleyse, 10 cc 40 parçaya eşdeğer gibi görünüyor, VS 50 parçada aynı su kapasitesi, + 10 parça bulaşık deterjanı için ... 100 parçayı yuvarlak bir saymak için küçük bir parça eksik olacaktır. (Ama yanılıyor olabilirim).

yayınlanan: 10/09/10, 23:32
yılından beri fil
Arka bahçe deneylerimiz için hacim oranı, kullanımı en kolay gibi görünüyor. İhtiyacınız olan tek şey dereceli bir silindir. Hiçbir şey daha sonra hacim / kütle dönüşüm tablosu yapmanıza engel olamaz.

yayınlanan: 11/09/10, 00:30
yılından beri dedeleco
Kalorimetri ile ölçersek, daha az ısı bulacağız ve su buharı ile girdi bulamayacağız. Kalorimetre ile ölçülecektir.

50 ° 'lik alkolle flambé krepler için de aynısını yapıyoruz, daha az ısıyla !!!

Aynı mekanizmanın ters etkileri olabilir:
suyun acımasız buharlaşması, etrafına dağılır,
çok ince bölünmüş ise yakıtı çok ince damlalar halinde dağıtarak homojenize ederek yüzeyinin buharlaşma ve tutuşma kabiliyetini artırarak yanma kalitesini iyileştirir.
çok az bölünmüş, büyük damlaların patlaması çok şiddetli bir şekilde büyük yakıt damlalarını uzaklara, soğuk bölgelere doğru dağıtarak düzgün yanmasını engelliyor.
İyi nemli odun bu tür eksik yanmayı gösterir.

yayınlanan: 11/09/10, 00:43
yılından beri dedeleco
chatelot16 yazıyor:
kalorimetre? alevin üzerine bir tencere koymak gerçekten kalorimetre değildir ...
tavanın ısısının ne kadarını ısıtacağını veya kaybolacağını nasıl anlarsınız?

bir kalorimetre, alevde bir tava değildir !!
http://en.wikipedia.org/wiki/Calorimeter
http://fr.wikipedia.org/wiki/Calorim%C3%A8tre
Tüm ısıyı ve tüm ürünleri geri kazanıyoruz !!

Bomba kalorimetreleri
Bomba kalorimetresi

Bir bomba kalorimetresi, belirli bir reaksiyonun yanma ısısını ölçmek için kullanılan bir tür sabit hacimli kalorimetredir. Bomba kalorimetreleri, reaksiyon ölçülürken kalorimetre içindeki büyük basınca dayanmalıdır. Elektrik enerjisi yakıtı tutuşturmak için kullanılır; yakıt yanarken, havayı kalorimetreden dışarı çıkaran bir tüp aracılığıyla genişleyen ve kaçan çevredeki havayı ısıtacaktır. Hava bakır borudan kaçarken borunun dışındaki suyu da ısıtacaktır. Suyun sıcaklığı, yakıtın kalori içeriğinin hesaplanmasını sağlar.

Daha yeni kalorimetre tasarımlarında, aşırı saf oksijenle (tipik olarak 30atm'de) basınçlandırılan ve bilinen bir numune kütlesi (tipik olarak 1-1.5 g) ve az miktarda sabit miktarda su (üretilen asit gazlarını emmek için) içeren tüm bomba, yük (yine elektriksel olarak) ateşlenmeden önce bilinen bir su hacmi (yaklaşık 2000 mi) altına batırılır. Numune ve oksijen içeren bomba kapalı bir sistem oluşturur - reaksiyon sırasında hava kaçmaz. Yanma sonucu açığa çıkan enerji, çelik bombanın, içindekilerin ve çevresindeki su ceketinin sıcaklığını yükseltir. Sudaki sıcaklık değişimi daha sonra doğru şekilde ölçülür. Bu sıcaklık artışı, bir bomba faktörü (metal bomba parçalarının ısı kapasitesine bağlı olan) ile birlikte numune yanması tarafından verilen enerjiyi hesaplamak için kullanılır. Elektrik enerjisi girdisi, yanan sigorta ve asit üretimini (kalan sıvının titrasyonu ile) hesaba katmak için küçük bir düzeltme yapılır. Sıcaklık artışı ölçüldükten sonra bombadaki aşırı basınç serbest bırakılır.

Temel olarak, bir bomba kalorimetresi; numuneyi içeren küçük bir kap, oksijen, paslanmaz çelik bir bomba, su, bir karıştırıcı, bir termometre, dewar (kalorimetreden çevreye ısı akışını önlemek için) ve ateşleme devresinden oluşur. bomba.

Kalorimetre ve çevresi arasında ısı değişimi olmadığından → Q = 0 (adyabatik); hiç iş yapılmadı → W = 0 Böylece, toplam iç enerji değişimi ΔU (toplam) = Q + W = 0

Ayrıca, toplam iç enerji değişimi ΔU (toplam) = ΔU (sistem) + ΔU (çevre) = 0 → ΔU (sistem) = - ΔU (çevre) = -Cv ΔT (sabit hacim → dV = 0)

burada Cv = bombanın ısı kapasitesi

Bomba, herhangi bir bileşiğin yanma ısısını belirlemek için kullanılmadan önce kalibre edilmelidir. Cv değeri Cv (kalorimetre) = m (su) ile tahmin edilebilir. Cv (su) + m (çelik). Cv (çelik)

m (su) ve m (çelik) ölçülebilir;

Cv (su) = 1 cal / gK

Cv (çelik) = 0.1 cal / gK

Laboratuvarda Cv, bilinen yanma ısısı değerine sahip bir bileşik çalıştırılarak belirlenir: Cv = Hc / ΔT

Yaygın bileşikler benzoik asit (Hc = 6318 cal / g), p-metil benzoik asittir (Hc = 6957 cal / g)

Sıcaklık (T) dakikada bir kaydedilir ve ΔT = T (son) - T (başlangıç)

Küçük bir faktör, toplam yanma ısısının düzeltilmesine katkıda bulunan sigorta telidir. Nikel sigorta teli sıklıkla kullanılır ve yanma ısısı = 0.9813 kcal / g

Bombayı kalibre etmek için az miktarda (~ 1 g) benzoik asit veya p-metil benzoik asit tartılır. Yanma işleminden önce ve sonra bir uzunlukta Nikel sigorta teli (~ 10 cm) tartılır. Yanmış sigorta telinin kütlesi Δm = m (önce) - m (sonra)

Bomba içindeki numunenin (benzoik asit) yanması ΔHc = ΔHc (benzoik asit) xm (benzoik aicd) + ΔHc (Ni sigorta teli) x Δm (Ni sigorta teli)

ΔHc = Cv. ΔT → Cv = ΔHc / ΔT

Bombanın Cv değeri belirlendiğinde, bomba herhangi bir bileşiğin yanma ısısını ΔHc = Cv olarak hesaplamak için kullanıma hazırdır. ΔT

[4] [5]

yayınlanan: 11/09/10, 04:21
yılından beri Alain G
chatelot16 yazdı:kalorimetre? alevin üzerine bir tencere koymak gerçekten kalorimetre değildir ...

tavanın ısısının ne kadarını ısıtacağını veya kaybolacağını nasıl anlarsınız?

ölçmeye bile değmez: Petrolün yanması, üretmesi gereken enerjiyi üretir, suyun buharlaşması, yanma enerjisi olduğu için buharlaşma enerjisinin sağladığı enerjiyi tüketir. Suyun buharlaşma enerjisinden çok daha fazla yanmaya devam edebilir

ancak bu sonuç ilginçtir: örneğin ahşapta, karışımınızdan daha az su içeren yeşil odun çok yanar: ahşabın nemi sadece biraz enerji tüketmez, yanmayı tamamen sabote eder ve yakıtın büyük bir kısmı yanmadan dumana dönüşür

bu nedenle yağınız, deterjan sayesinde su ile düzgün karışmış yanma kalitesine sahiptir.


Merhaba Chatelot!

Islak odun için sana katılma! Yavaş yanma sobası ile uzun süre odunla ateşledim ve şunu söyleyebilirim ki soba yavaş yanmada yüksek bir sıcaklığa ulaşabiliyorsa, yarı nemli bir odun çok kuru bir oduna göre daha iyi bir kalori verimi verir. .

İyi bir sobanın, daha iyi yanma elde etmek için alevi ve dumanı bir araya getiren bir levhası olduğunu hatırlatırım çünkü dumanı aleve geçmeye zorlar!