Suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri


Bu makaleyi arkadaşlarınla ​​paylaş:

Suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri.

genel ve merak: Suyun özellikleri
Su Özellikleri: izotoplar ve moleküler yapı

Tarihsel

Dünyanın bu temel ilkelerin bir karışımından oluşmaktadır değişen oranlarda 4: Su 4 temel olarak Eskiler kabul edildi. Bu on sekizinci yüzyıla kadar basit bir vücut olarak kabul edildi. Sonra birkaç kimyagerler, su sentez ve analiz yaparak, tek bir vücut olmadığını keşfetti. Priestley su gerçekleştirilen basit bir beden, Monge olmadığını hipotezi hidrojenin yanması (1774), Watt (1783) su üretilen öncüleri arasında, oksijen ve hidrojen içeren bir karışım bir elektrik kıvılcımının etkisi altında sentezi. Ancak belirleyici sentezi deneyimi bir hatırlanan kamu deneyim olarak hidrojen ve oksijenden su synthétisèrent Lavoisier ve Laplace (1783) oldu. Suyun ayrışma 1800 içinde Volta tarafından elektrik pil keşfinden sonra, daha sonra geldi. su elektrolizi nihayet H2O bilinen kimyasal formül gelmesi oksijen ve hidrojen, ilgili oran ölçmek için bırakıldı. İlk elektroliz uygulama (ve muhteşem) Robertson tarafından Paris'te 1800 gelen gerçekleşmiştir; Kimyasal formülü Dalton (1803) ve Avogadro (1811) teorik çalışmaları ile temizlendi.

fiziksel özellikler

Su diğer sıvılara göre oldukça özel fiziksel özelliklere sahiptir. “Yapılandırılmış” bir sıvı olarak görünür ve temel bileşenlerinin ilişkili olduğu gerçeği ile diğer sıvılar gibi dağınık değildir.

suyun özellikleri dijital terazi, sıcaklık, yoğunluk, kütle, viskozite, özgül ısı uluslararası standardizasyon referans olarak kullanılır. özgül ısı o suyun yüksek termal ataleti ve dünya yüzeyinin sıcaklığı düzenleyici rolünü açıklar, son derece yüksek (derece başına 18 mol kalori) 'dir. Okyanuslar okyanus akıntıları ile ısı yeniden dağıtmak büyük miktarda depolamak; Suyun buharlaşması su ortamında enerji emer ve sıcaklık, atmosfere ısı bulut getirileri buhar damlacıklarının yoğunlaşmayı azaltır. dünya yüzeyinde su organları iklimler için gerçek termal uçan vardır.

suyun yoğunluğu da sıcaklığa göre değişir; Sıcaklık düştüğünde artar, ancak maksimum yoğunluğu 4 ° C (0,997 g / cm3) ve bir tahmin edebileceğiniz gibi ° 0 değil. Böylece, denizler ve göller yüzeyden değil, daha sonra tabakalaşma olgusu, yoğun su ile birikir alt dondurma. katı halde, su, sıvı sudan daha hafif olan (buz yoğunluğu: 0,920 g / cm3).

su akışkanlığı kendi izotopik kompozisyonu bağlıdır: ağır su düz sudan daha 30% daha viskoz olduğunu. Basınç daha sonra daha sonra artar viskozite önce azalır.

Su katsayısı izotermal sıkıştırılabilirliği (bar başına 4,9-10 5) küçük ve birinci yaklaşım biz sıkıştırılamaz olarak su düşünebilirsiniz. Bununla birlikte, büyük atmosferik çöküntü fırtına sırasında yükselen deniz seviyelerini etkileyebilir. Yüzey gerilimi, suyu iyi ıslatma (72 din / cm), yüksek olduğu; Bu nüfuz ve aralıkların içine nüfuz eder ve kapiler fenomen tarafından toprakta gibi kayasının gözenekleri. Akiferlerde su depolama kayaların erozyonu yüzey için bu özellik çok önemlidir (donma etkisi altında patlama: meyvalı dondurma geçiş kadar 207 için 000 kPa basınç gelişir). yüksek yüzey gerilimi de su damlalarının küresel bir şekil açıklar.

Suyun fiziksel durumu, sıcaklık ve basınca bağlıdır. sıvı-gaz ​​geçişi geleneksel olan 100 ° C, normal basınçta, ancak 72 ° C sadece Everest (8 848 m) üstünde. buzun erime sıcaklığının basıncı azalır: bir basıncın etkisi altında, buz, böylece skaters pedin basıncı altında oluşan suyun ince bir sıvı tabaka sıvı oluşan kaydırma olur . Suyun üçlü noktası 0,01 ° C altında 6,1 mbar olduğunu.



meyveli dondurma erime noktasının altında sıvı kalabilir: aşırı soğutma olgusu -40 bir sıcaklığa kadar mevcut olabilir C ° Bu katı, kristalleşmeyi başlatmak için tohumlar olmamasıyla açıklanabilir. Doğada, tohum yaygın bir bakteri Pseudomonas syringae tarafından sağlanır. Bu bakterinin genetik manipülasyon meyve ağaçlarının dondurma geciktirebilir ya ya yapay kar için daha kolay hale getirmek için jel hızlandırmak için.

Su son olarak, dünya yüzeyi en iyonlar için araç olarak hizmet eder mükemmel bir çözücüdür.

kimyasal özellikleri

Su tuzları, gazlar, organik moleküllerin çok sayıda çözünen mükemmel bir çözücüdür. yaşam kimyasal reaksiyonlar, bir sulu ortam içinde yer alır; kuruluşlar su (yukarı fazla 90%) çok zengindir. Uzun kimyasal reaksiyonlar yer nötr bir çözücü ya da çok az olmayan olarak kabul edilmiştir. Su ile seyreltme, reaktanların aktivitesi yavaşlatmak için, özellikle izin verdi. Aslında, su içerdiği kabın duvarları saldırabilir çok agresif kimyasal: Cam bir şişe içinde, silikon iyonları suda hareket eder. Saf su bakteri ve kimyasal kirleticiler olmadan düzenleyici yani bakış açısından, su var, ama hemen hemen görüş hiçbir kimyasal noktası olabilir, hatta distile su içeren iyonların izleri veya boru hatları ve konteyner için alınan organik moleküller.

Kimyasal reaksiyonlarda, su ilk olarak genellikle hidre protonlar H2O + OH ve hidroksil iyonlannın oluşturulması için H3O ilişkili H + proton ayrışmasını hareket eder. Bu çözelti, (H + molar konsantrasyonunun karşıtının pH logaritma) pH belirleyen iyonların bu 2 türleri arasındaki orandır. Pek çok metal hidrojen salınımını ve metal hidroksit üretmek için su ayrıştırmak.

iyon (tuzlar, asitler, bazlar) erime suyu polar özelliklere bir sonucudur. bir tuz iyonlarının konsantrasyonu çözünürlük ürününe karakterize edilir. tuzlar çözümün saline.Dans tuzlu bataklıklar buharlaşması sırasında fraksiyonel kristalleşme fenomeni açıklıyor farklı çözünürlük çarpımı değerlerine sahip, deniz suyu ilk kalsiyum karbonat tevdi kalsiyum sülfat ve daha sonra sodyum klorür ve potasyum, iyodürler ve bromürler gibi son derece çözünür tuzları.

Dünya yüzeyinde önemli bir özelliği kimyasal ayrışma birçok kayalar, özellikle kireçtaşı sorumlu bir zayıf asit, karbonik asit, üreten CO2 dağılması olduğunu. çözünmüş CO2 miktarı sıcaklıkla ters bir basınç fonksiyonu ve olduğunu. kalsiyum karbonat asit formunda çözündürüldü ve daha sonra karstik ağlar durumunda olduğu gibi, ısı ve basınç değişikliklerine göre, karbonat yeniden çökeltilmiştir edilebilir.

Kaynak: http://www.u-picardie.fr/

izotopları ve moleküler yapısını: Su 3 özelliklerini okuyun


Facebook comments

YORUM BIRAKIN

E-posta adresiniz gösterilmeyecektir. Doldurulması zorunlu alanlar * ile işaretlenmiştir *